Kovalentinė nepolinė jungtis yra cheminis ryšys, sudarytas iš identiškų atomų

Kovalendinis nepolinė komunikacija reiškia paprastącheminės obligacijos. Ją sudaro bendros elektroninės poros. Yra 2 tipų kovalentiškų asociacijų, kurios skiriasi formavimo mechanizmu. Apsvarstykite jo formavimą ir sužinokite daugiau apie tai, kas apskritai yra ne polinė sąjunga. Tai dažniausiai susidaro paprastose medžiagose - nemetaluose, tačiau taip pat gali atsirasti junginiuose, kuriuos sudaro skirtingi atomai, su sąlyga, kad elementariųjų dalelių elektronegativiškumo vertės yra vienodos. Pavyzdžiui, medžiaga PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.

Leiskite mums suprasti, kaip kovalentinis nepoliniskomunikacija. Vandenilio atomas turi tik 1 elektroną, todėl jo elektronų apvalkalas nėra užbaigtas, jo trūksta. Vykdant sąveiką, vandenilio atomai pradeda sulyginti dėl branduolių ir elektronų pritraukimo jėgų, o iš dalies - elektronų debesys. Šiuo metu susidaro dubletas, kuris vienu metu priklauso dviem elementarosioms dalelėms. Toje vietoje, kur elektroniniai debesys sutampa, padidėja elektronų tankis, pritraukiant atomų branduolius, taip užtikrinant jų tvirtą ryšį su molekulėmis. Kovalentinis nepolinis ryšys schematiškai parašomas taip:

H + H-H : H arba H-H

Čia neperspektas išorinio lygio elektronas žymimas vienu tašku, o bendra elektronų pora dviem taškais - : arba brūkšnys.

Iš to, kas išdėstyta pirmiau, matyti, kad sutampa regionaselektroniniai debesys yra simetriškai abiejų atomų atžvilgiu. Panašiu būdu susidarys nepolinė kovalentinė jungtis, kai atsiras paprastų medžiagų molekulių, turinčių didesnį elektronų skaičių.

Kadangi šis santykis būdingas daugumainemetalai, galite nustatyti tendenciją, susijusią su jų fizinėmis savybėmis. Medžiagos, kurių nepoliniame kovalentine asociacijos gali būti standūs (silicio, sieros), dujos (vandenilio ir deguonies) ir skystis (tik brom). Jei atidžiai pažvelgsime į molekulinę

dujinis ir skystas nemetalas,kad didėjant p., lydymosi ir virimo temperatūra dažniausiai didėja. Su kieto nemetalų tokių nepasitaiko. Tai yra ta, kad tokioms paprastoms medžiagoms būdinga atominė kristalinė struktūra, kurios stiprumą pritvirtina kovalentinė nepolarinė jungtis. Taigi, kuo didesnis tokios obligacijos dydis, tuo sunkiau yra ryšys, pavyzdžiui, deimantas ir grafitas.

Nepolinė asociacija yra labai svarbiorganizmų gyvenimo procesai, nes jis yra daug stipresnis ir stabilesnis nei vandenilio ir jonų. Norint nutraukti tokias obligacijas, gyvūnas ar augalas turi išleisti daug energijos, todėl fermentai aktyviai dalyvauja sunaikinimo mechanizme.

Kovalentinis nepolinis ryšys yra ryšys,sudarytas iš identiškų atomų arba skirtingų elementarių junginių dalelių, turinčių vienodas elektrodizmo savybes. Tuo pat metu atomai dalijasi bendrą elektroninę pora (dublet).

</ p>>