Kaip rasti molinę masę

Praktinėje ir teorinėje chemijoje taip pat yraturi dvi praktines sąvokas, tokias kaip molekulinė (dažnai ją pakeičia molekulinės masės sąvoka, kuri yra neteisinga) ir molinė masė. Abu šie kiekiai priklauso nuo paprastos arba sudėtingos medžiagos sudėties.

Kaip nustatyti molinę masę ar molekulinę masę? Abu šie fiziniai kiekiai negali (ar beveik ne) būti nustatomi tiesioginiu matavimu, pavyzdžiui, svėrant medžiagą masteliu. Jie apskaičiuojami pagal junginio cheminę formulę ir visų elementų atomines mases. Šie kiekiai yra vienodi skaičiai, bet skiriasi pagal dydį. Molekulinė masė yra išreiškiama atominių masės vienetais, kurie yra sąlyginiai, turi žymenį a. e. m., taip pat kitas pavadinimas - "daltonas". Molio masės vienetai išreiškiami g / mol.

Molekulinės masės paprastų medžiagų, kurio molekulės susideda iš vieno atomo, kuri lygi jiems atominių masės, kuris yra tam periodinės lentelės. Pavyzdžiui:

• natris (Na) - 22.99 a. e.
• geležis (Fe) - 55,85 a. e.
• siera (S) - 32.064 a. e.
• Argonas (Ar) 39.948 a. e.
• Kalis (K) - 39.102 a. e. m.

Be to, paprastų medžiagų molekulinės masės,kurių molekulės susideda iš kelių cheminio elemento atomų, skaičiuojamos kaip elemento atominės masės produktas pagal molekulių atomų skaičių. Pavyzdžiui:

• Deguonis (O2) - 16 • 2 = 32 a. e.
• azotas (N2) - 14 • 2 = 28 a. e.
• chloras (Cl2) -35 • 2 = 70 a. e.
• Ozonas (O3) - 16 • 3 = 48 a. e. m.

Apskaičiuokite sudėtingų medžiagų molekulines mases, apibendrindami atominės masės produktus atimant skaičių kiekvieno elemento molekulės komponento. Pavyzdžiui:

• Druskos rūgštis (HCl) - 2 + 35 = 37 a. e.
• anglies monoksidas (CO) - 12 + 16 = 28 a. e.
• anglies dioksidas (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. e. m.

Bet kaip rasti molinę medžiagų masę?

Tai nėra sunku padaryti, nes tai yra masėkonkrečios medžiagos kiekis, išreikštas moliais. Tai reiškia, kad apskaičiuotas kiekvienos medžiagos molekulinis svoris padaugintas iš pastovios vertės, lygios 1 g / mol, tada gaunama jo molinė masė. Pavyzdžiui, kaip rasti molinę anglies dioksido (CO2) masę? Iš to išplaukia (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, ty MCO2 = 44 g / mol. Paprastoms medžiagoms molekulėse, kuriose yra tik vienas elemento atomas, šis indeksas, išreikštas gramais / molis, yra skaitinė reikšmė, lyginant su elemento atomine masė. Pavyzdžiui, sieros MS = 32,064 g / mol. Kaip rasti paprastos medžiagos molekulę, kurios molekulė susideda iš kelių atomų, galima laikyti deguonies pavyzdžiu: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Čia buvo konkrečių pavyzdžiųpaprastos arba sudėtingos medžiagos. Bet ar tai įmanoma ir kaip rasti produkto, susidedančio iš kelių komponentų, molinę masę? Kaip ir daugiakomponentinio mišinio molekulinė molinė masė, tai yra priedų kiekis. Tai sudedamosios dalies molinės masės produktų mišinio dalis: M = ΣMi · Xi, ty vidutinė molekulinė masė ir vidutinė molinė masė.

Apie oro pavyzdį, kuris apimaapie 75,5% azoto, deguonies 23.15%, 1,29% argono, 0,046% anglies dioksido (likusios priemaišos yra išdėstytos mažesnių sumų, gali būti ignoruojami): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 + 40 • 0,2315 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kaip rasti medžiagos molekulinę masę, jei tikslumasperiodinių lentelėje nurodytų atominių masių nustatymas yra skirtingas? Kai kuriuose elementuose nurodoma dešimtoji, kitiems - iki artimiausios šimtosios iki trečiosios tūkstantosios, o tokios kaip radonas iki visumos, mangano iki dešimties tūkstančių.

Apskaičiuojant molinę masę, vairuoti nereikiaskaičiavimai yra tiksliau negu dešimtoji, nes jie yra praktiškai taikomi, kai cheminių medžiagų ar reagentų grynumas patirs didelę paklaidą. Visi šie skaičiavimai yra apytiksliai. Tačiau kai chemikams reikia daugiau tikslumo, tam tikromis procedūromis atliekami atitinkami koregavimai: nustatomas tirpalo titras, kalibravimas atliekamas pagal standartinius mėginius ir pan.

</ p></ p>>