Pagrindiniai cheminių jungčių tipai: kodėl ir kaip jie susidaro

Įstatymai, kuriais keičiamos medžiagos, yra ilgoslaikas liko neišspręstas paslaptis žmogui. Klasikinė tarpatominių ryšių teorija buvo pasiūlyta gana vėlai - 1916 m. Nuo to laiko atsirado mokslininkų nuomonė. Iš esmės nuo to laiko nieko naujo nebuvo atrasta, ir dabar kiekvienas mokinys žino cheminių ryšių tipus, kurie bent jau bando mokytis. Dėl šių žinių, kai kurie viduramžių mokslininkai parduoda sielą.

Taigi, yra pagrindinių cheminių jungčių tipų irPapildoma, vadinama silpna sąveika. Tačiau kartais jie tampa svarbūs, pavyzdžiui, baltymų struktūros formavime. Pagrindiniai cheminių jungčių tipai yra kovalentiniai, taip pat joniniai ir metaliniai.

Pradėkime nuo kovalentinio. Būtent jiems Gilbertas Lewisas pasiūlė savo pirmąją klasikinę cheminių jungčių teoriją. Kokia šio mokslininko idėja iki šiol iš tikrųjų? Kovalentinis ryšys suformuojamas, nes susietoje formoje atomų sistemoje yra mažiau energijos, nei viename po atomų. Ir tai yra svarbu chemijoje. Kiekviena sistema siekia atsikratyti maksimalaus energijos kiekio. Sukuriant kovalentinę jungtį, kiekvienas jungiantis atomai prisideda prie junginio sukūrimo. Taigi, užpildomas išorinis elektroninis lygis, dalelės su neigiamu krūviu "bendrai naudojamos".

Cheminių jungčių tipai suskirstyti į potipius. Pavyzdžiui, kovalentinis ryšys dažnai būna nepolinis - pavyzdžiui, tarp identiškų cheminių elementų atomų. Taigi susidaro dujų molekulės, tokios kaip azotas, fluoras, vandenilis. Bendrojoje nuosavybėje esanti elektroninė pora geometriškai yra maždaug viduryje. Nors apie tai sunku kalbėti, nes tyrimai rodo, kad beveik neįmanoma prognozuoti elektrono kelią.

Kitas dalykas yra ryšys tarp skirtingų atomųcheminiai elementai. Pavyzdžiui, ryšys tarp fluoro ir vandenilio atomų, bendras garų erdvėje yra arčiau vieno iš atomų, ty fluoro. Šis ryšys turi polarinį pavadinimą.

Bet ne visada atomai "sąžiningai prisideda vienodai" įįmokos formavimas. Taip pat atsitinka taip, kad vienas iš atomų vienu metu du elektronus, o antrasis - šios poros orbitą, kuri pereina į bendrą naudojimą. Kaip pavadinti šio junginio prigimtį? Donoro-akceptoriaus tipo ryšys. Amonio jonas gali būti geras pavyzdys. Trys vandenilio atomai dalyvauja įprastose poliarinės kovalentinėse jungtyse, o likusios laisvos azoto elektronų poros gali būti perduotos bendrai naudoti su kitu vandenilio atomu. Vis dėlto toks ryšys laikomas kovalentine, nes aukšti elektronų tankiai regionai yra tarp atomų.

Kokie kiti cheminių junginių tipai egzistuoja? Jono ryšys egzistuoja tarp dalelių, turinčių skirtingus mokesčius. Šio ryšio elementų pritraukimo jėga priklauso tik nuo atstumo, kuris juos atskiria, ir nepriklauso nuo orientacijos. Kur rasti tokius ryšius? Visų pirma, kristalinėse medžiagose - šarmai, karbidai, druskos, nitridai, baziniai oksidai. Jei katijonas ir anijonas yra panašaus dydžio, tada ryšys tampa itin stabilus. Kai kurie chemikai linkę laikyti tokį ryšį kaip kraštutinį kovos su poliariniu atveju atvejį. Tačiau tai prieštaringas klausimas, nes elektronų tankis vis dar nėra visiškai artėjamas prie neigiamai įkrauto katijono.

Metalo ryšys paprastai yra labai skirtingaskitos cheminių obligacijų rūšys. Kadangi tai yra ne tik unikali cheminė medžiaga, bet ir unikalus fizinis reiškinys. Faktas yra tas, kad elektronai sudaro visus atomus formuojant ryšį. Ir jų kryptinis judėjimas paaiškina didelį elektrodų laidumą metaluose. Taigi kiekvienas atomas tinklelyje prisideda prie cheminio ryšio.

Kaip paaiškėjo iš aprašymo aukščiau, cheminių jungčių tipai skiriasi priklausomai nuo jų formavimo principo.

</ p>>