Kas yra rūgščių savybių?

Rūgštingos savybės yra tie, kurielabiausiai pasireiškė šioje aplinkoje. Yra keletas jų. Būtina sugebėti nustatyti alkoholio ir kitų junginių rūgščių savybes, ne tik aptikti jose esančios atitinkamos terpės turinį. Tai taip pat svarbu, norint pripažinti tiriamą medžiagą.

Yra daug bandymų dėl rūgšties buvimosavybės. Labiausiai elementarus - panardinimą į indikatoriaus medžiagos - lakmuso popierius, kuris reaguoja į vandenilio kiekio, rozoveya arba paraudęs. Be to, labiau prisotinta spalva rodo stiprią rūgštį. Ir atvirkščiai.

Rūgštinės savybės yra sustiprintos kartu supadidėja neigiamų jonų spindulys ir, atitinkamai, atomas. Tai užtikrina, kad vandenilio dalelės bus lengviau pašalintos. Ši kokybė yra būdinga stiprių rūgščių savybei.

Yra labiausiai būdingų rūgštinių savybių. Tai apima:

- disociacijos (vandenilio katijono atskyrimas);

- skilimas (rūgštinio oksido ir vandens susidarymas temperatūros ir deguonies sąlygomis);

- sąveika su hidroksidu (dėl to susidaro vanduo ir druska);

- sąveika su oksidais (taip pat susidaro druska ir vanduo);

- sąveika su metalais, kurių sudėtyje yra vandenilio, kurių sudėtyje yra veiklų (susidaro druska ir vanduo, kartais išleidžiamos dujos);

- sąveika su druskos (tik tuo atveju, jei rūgštis yra stipresnė nei druskos formos rūgštis).

Dažnai chemikus reikia savarankiškai gautirūgštis. Yra du būdai juos išgauti. Vienas iš jų yra rūgštinio oksido maišymas su vandeniu. Šis metodas dažniausiai naudojamas. Antra, stiprios rūgšties sąveika su silpniausia druska. Jis naudojamas rečiau.

Yra žinoma, kad rūgščiosios savybės taip pat pasireiškiadaug organinių medžiagų. Jie gali būti išreikšti stipresni ar silpnesni priklausomai nuo atominių branduolių struktūros. Pavyzdžiui, rūgščiosios alkoholių savybės pasireiškia gebėjimu suskaidyti vandenilio katijoną sąveikaujant su šarmu ir metalais.

Alkoholiai - alkoholių druskos - galihidrolizuojant veikiant vandeniu ir išleidžiant alkoholį metalo hidroksidu. Tai įrodo, kad šių medžiagų rūgščios savybės yra silpnesnės nei vandens. Taigi, aplinka jas labiau išreiškia.

Fenolio rūgščios savybės yra daug stipresnėssu aukštos poliškumo OH junginio. Todėl, šis agentas taip pat gali reaguoti su hidroksidų šarminių ir šarminių žemių metalų. Gautas susiformavo druskos - phenates. Nustatyti fenolis, labiausiai efektyvų naudojimą kokybinio reakcijos su geležies (lll) chlorido, kuriame cheminė medžiaga tampa mėlyna-violetinė spalvos.

Taigi rūgščių savybės įvairiuose junginiuosepasireiškia identiškai, bet skirtingu intensyvumu, kuris priklauso nuo branduolių struktūros ir vandenilinių jungčių poliškumo. Jie padeda nustatyti terpę ir jos sudėtį. Kartu su šiomis savybėmis yra ir pagrindinių, kurie sustiprinami, kai susilpnėja pirmasis.

Visi šie požymiai pasireiškia labiausiaisudėtingos medžiagos ir sudaro svarbią mus supančios pasaulio dalį. Galų gale, jų sąskaita daug procesų vyksta ne tik gamtoje, bet ir gyvuose organizmuose. Todėl rūgštinės savybės yra labai svarbios, be jų gyvenimas žemėje būtų neįmanomas.

</ p>>